Por muy diversas razones (abuso de comida, difícil digestión, tensión nerviosa) aparece la hiperacidez, o sea, un exceso de ácido clorhídrico en el estomago. El pH de los jugos gástricos es tan bajo que alcanzamos a apreciar su poder corrosivo e irritante en las paredes del estómago y el esófago. Para combatir la acidez estomacal hay que neutralizarla con una base débil. Para ello, se venden una gran variedad de productos farmacéuticos con esa función, todos contienen bases como carbonato de sodio, hidróxido de aluminio, hidróxido de magnesio o bicarbonato de sodio.
Sustancias
Solución valorada de HCl 0.5 M
Suspensión de leche de magnesia
Fenolftaleína
Pastilla de antiácido
Material
1 bureta de 25 ml
1 probeta de 50 ml
1 pipeta de 5 ml
Soporte con pinzas para bureta
Piseta con agua destilada
Embudo
2 matraces erlemenyer de 125 ml
Procedimiento.
1.Agita el frasco de leche de magnesia, mide 5 mL de muestra en una pipeta y colócalo en el matraz, enjuaga la pipeta con agua destilada para arrastrar la leche que haya quedado adherida a las paredes interiores. Recoja los líquidos de lavado en el matraz erlenmeyer.
2.Agrega 25 ml de agua destilada y 4 o 5 gotas de solución de fenolftaleina. Agita y observa.
3.Coloca la bureta en el soporte universal.
4.Llena la bureta con la solución de HCl, afora.
5.Titula la leche de magnesia agregando volúmenes pequeños de ácido, (ajusta la llave de la bureta para que se tenga un goteo continuo), al mismo tiempo agita continuamente el matraz erlenmeyer. Continua hasta que desaparezca por completo el color rosa de la fenoftaleina, a pesar de que se agite.
6.Repite los pasos anteriores utilizando la misma cantidad de leche de magnesia.
7.Compara los resultados de las dos titulaciones.
En el Equilibrio Ácido – Base
CaVa= CBVB
CB= CaVa = 0.1 moles x 12ml = 0.04moles
VB 30ml
OBSERVACIONES.
-Al agregar gota a gota HCl en el vaso con la leche de magnesia, se tiene que ser muy cuidadoso para que se consiga llegar al color verde que indicara su acidez, (ya que el indicador es color verde), si nos pasamos y llega a un color naranja o amarillo indicara que el experimento fallo y se tiene que volver a hacer.
-Al dejar de agitar por un momento, tomo un color azul fuerte, así que tuvimos que volver a hacer el experimento.
ANALISIS.
-La leche de magnesia es muy conocida por ser un antiácido y laxante muy eficaz pero tiene muchos otros usos incluyendo el calmar la piel.
CONCLUSION.
-La leche de magnesia es un medicamento que sirve para la indigestión, aunque tiene muchos otros usos, su principio activo es hidróxido de magnesio y de aluminio.
Las tabletas de aspirina contienen algo más que el ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico, investiga como utilizar algunas técnicas químicas para observar la presencia de otras sustancias en tabletas de algunos analgésicos más comunes.
Sustancias:
5 Tabletas de una marca comercial. Por equipo, trae pastillas de diferente marca, por ejemplo: De la más cara, la más barata, extrafuerte, amortiguada, para niños, etc. Procurando que todos los productos sean de aspirina, sin embargo, podrían incluirse algún producto con acetominofén o con ibuprofeno.
2 ml de ácido clorhídrico 1M
1 cucharada de azúcar
1 cucharada de ácido salicílico
1 cucharada de maicena
1 cucharada de talco
1 cucharada de sal
2 tabletas viejas de aspirina
gotas de solución de FeCl3 al 2%
2 gotas de tintura de yodo
Material.
Papel pH
papel encerado
5 tubos de ensaye
2 hojas de papel blanco
3 frascos goteros
gradilla
PRECAUCIÓN. Las dosis altas de aspirina son tóxicas. Nunca debe probar ninguna sustancia que prepare o use en el laboratorio. Las disoluciones de yodo son potencialmente tóxicas y no deben probarse, estas disoluciones manchan la ropa.
Las disoluciones concentradas de ácido clorhídrico son muy corrosivas. Pueden causar quemaduras químicas severas. El vapor es extremadamente irritante para la piel, ojos y sistema respiratorio. Si el contacto llegara a ocurrir, enjuague el área afectada con agua durante 15 minutos. Si el contacto incluye los ojos, se debe buscar atención médica durante el lavado.
Las cantidades sobrantes de cualquiera de las disoluciones usadas se pueden desechar con seguridad, dejándolas fluir en la tarja.
Para preparar aspirinas “viejas” caliente algunas tabletas en una toalla de papel ligeramente húmeda, en un horno de microondas por 5 minutos.
La tintura de yodo la puede preparar disolviendo 5 gr de yodo y 6 gr de yoduro de sodio en 125 mililitros de alcohol etílico y diluya hasta 250 ml con agua destilada. Guárdela en un recipiente color ámbar, o en frascos goteros ámbar.
La disolución de cloruro férrico se prepara agregando 2 gr del cloruro a 100 ml de agua destilada, agite hasta que el sólido se disuelva, guárdelo en frascos goteros.
La disolución de ácido clorhídrico 1 M se prepara agregando, en un matraz aforado de 500 ml, a 250 ml de agua destilada agregue 41.67 ml de ácido clorhídrico 12 M, espere a que se enfríe y diluya a 500 ml.
Procedimiento
Comparación de pH entre diferentes marcas de analgésicos.
1.Muela dos tabletas de una de las marcas, ya molidas agréguelas en 15 mL de agua en un tubo de ensayo. Mezcle bien agitando la disolución en el tubo de ensayo. Haga lo mismo con cada una de las tabletas de las diferentes marcas que haya traído, marque los tubos para diferenciarlos.
2.Mida la acidez de cada marca de aspirina con el papel pH y anote el valor de pH registrado para cada marca. Observe y anote, ¿cómo son estos valores? ¿Qué te indican? ¿Hay relación entre el valor obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?
3.Tire las disoluciones en la tarja y deje que fluya un poco el agua.
Comparación del tiempo requerido para disolver las tabletas de analgésico en ácido.
1.Pon una tableta de cada analgésico en un tubo de ensayo en una gradilla y agrégale 3 mL de ácido clorhídrico 1M en cada tubo.
2.Sin agitar, anota el tiempo que tarda en disolver cada tableta. Hay algunos componentes de la aspirina que no son solubles, considere el tiempo en que la mayor parte de la tableta se disuelva.
3.Registre cual producto se disolvió más rápido y revise las etiquetas ver en qué difiere cada producto.
4.Tire las disoluciones en la tarja y deje fluir un poco de agua.
Análisis de la composición de las tabletas de analgésico.
1.Las hojas de papel blanco divídalas en nueve secciones y anote en cada sección los nombres: almidón, azúcar, talco, ácido salicílico, los nombres de tres productos analgésicos comerciales y la aspirina que envejeció; corte como etiquetas cada sección.
2.Sobre el papel encerado coloque las etiquetas y agregue aproximadamente una cucharadita de cada sustancia junto a su etiqueta. Habrá un montoncito de cada sustancia en cada hoja de papel encerado. Las tabletas deberán molerse.
3.En cada una de las sustancias de una hoja encerada agregue de 1 a 2 gotas de tintura de yodo en una de las pilas de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.
4.En cada una de las sustancias de la otra hoja de papel encerado agregue 1 a 2 gotas de la disolución de cloruro férrico sobre la pila remanente de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.
SUSTANCIAS
Tintura de Yodo
Disol. FeCl3
Almidón
Se formaron gotas,
Color morado
Se formaron gotas,
Color naranja
Azúcar
Se humedeció no cambio de color
Se humedeció y se torno amarillo con morado
Sal
Se humedeció no cambio de color
Se humedeció y se torno amarillo
Talco
se formo gotas y se hizo amarillo
Se formaron gotas y se torno naranja
Ácido salicílico
se formo gota
se formo gota color negro/morado
Analgésico 1
Se formo gota
Color amarillo
Analgésico 2
Se formo gota
color naranja
Analgésico 3
Se formo gota
Color amarillo
Tableta vieja aspirina
Se formo gota
se formo gota, color amarillo
OBSERVACIONES.
-Cada analgésico es diferente y dependiendo de sus componentes es el tiempo que tardan en disolverse en la solución.
-Al agregarle las gotas de cloruro férrico y tintura de yodo presentan diferentes reacciones, casi todas cambian de color y se encapsulan o forman gotas que son muy parecidas a la consistencia de gomitas de dulce.
-Aunque contengan el mismo principio activo, ya sea ibuprofeno o acetaminofen, sus reacciones son diferentes de acuerdo a su proceso químico, laboratorio (marca), etc.
ANALISIS.
-Cada medicamento es diferente en: composición química, laboratorio, miligramos de principio activo, etc., esto varia su eficacia en el organismo, al igual que la diferencia de cada ser humano.
-El tiempo que tarda en disolverse varía según cada medicamento.
CONCLUSION.
-Todos los medicamentos son para un uso especifico, algunos son para tratar o curar varias enfermedades; existen muchos medicamentos que contienen el mismo principio activo, sirven para lo mismo, pero se llaman de diferente manera, varia su costo, etc. Y a veces por no saber esto compramos los medicamentos no importando su costo aunque sea excesivo, no nos fijamos en lo que contiene (el principio activo) que es el que importa.
GUÍA DE DISCUSIÓN.
1.Los valores de acidez de las tabletas analizadas. ¿Qué te indican?
R= Nivel de acidez, si es acido fuerte o débil, cuanto acido contienen.
2.¿Hay relación entre el valor obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?
R= Si
3.Al agregar HCl. a cada una de las tabletas ¿cuál fue el tiempo que tardaron en disolverse?
R= Algunos los tuvimos que agitar y sin embargo no se disolvieron totalmente, y otra tardaron poco, como de 2 a 6 segundos.
4.¿Qué te indica esta reacción?
R= Que algunos fueron mas débiles que el acido clorhídrico y otros mas fuertes.
5.Los valores registrados corresponden a lo indicado en la marca comercial correspondiente
R= Si
6.¿Al agregar la tintura de yodo a las sustancias qué te indica? ¿Por qué?
R= La presencia de ácidos en el medicamento, porque cambia de color con la variación de estos.
7.Al agregar la disolución de cloruro férrico que indica. ¿Por qué?
R= la presencia de ácidos o bases, cambia su color.
8.Compara la reacción que tuvieron las sustancias (almidón, azúcar, sal, talco) con la presentaron cada una de las tabletas de marca comercial ¿qué te indican?
R= Que los analgésicos son menos ácidos que las demás sustancias.
9.Ahora compara con el comportamiento observado con la disolución de cloruro con estas sustancias y las tabletas ¿qué te indican?
R= Su rapidez de disolución varia según su grado de acidez y basicidad.
CB= CaVa = 0.1 moles x 12ml = 0.04moles
